Como funciona a Lei de Hess?

Perguntado por: Vanessa Alícia de Melo  |  Última atualização: 13. März 2022
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A Lei de Hess afirma que: em uma reação química, o calor liberado ou absorvido é constante e independente do número de etapas pelas quais a reação passa. Ou seja, a lei estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas do seu estado inicial e do seu estado final.

Como é aplicada a Lei de Hess?

A aplicação da lei de Hess consiste em calcular as entalpias de reações, que, experimentalmente, seriam difíceis de determinar, através de outras equações termoquímicas.

Como faz a Lei de Hess?

Como a Lei de Hess pode ser calculada?
  1. ΔH = Hf – Hi
  2. ΔH = ΔH1 + ΔH2
  3. Trata-se de um caso particular do Princípio da Conservação de Energia, a Primeira Lei da Termodinâmica.
  4. Resolução:
  5. 2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ∆H1 = - 67,6 kJ. N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ.
  6. 2 NO2(g) → N2(g)+ 2 O2(g)∆H1 = - 67,6 kJ. ...
  7. ∆H = ∆H1 + ∆H2.

O que é a Lei de Hess?

O que é lei de Hess? Trata-se da lei que propõe o cálculo da variação da entalpia de uma reação a partir das etapas que a formam. A lei de Hess foi proposta em 1840 pelo médico e químico suíço Germain Henri Hess.

Quais as contribuições da Lei de Hess para o avanço da ciência?

Essa lei se tornou muito importante na Termoquímica, porque determinadas reações químicas não podem ter seu ΔH determinado experimentalmente. Entretanto, de acordo com a Lei de Hess a entalpia desse tipo de reação pode ser calculada por meio das entalpias de outras reações (reações intermediárias).

Lei de Hess - Passo a Passo!

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Quem foi Hess e qual a sua contribuição para a ciência e para a química?

Germain Henri Hess (7 de agosto de 1802 - 30 de novembro de 1850) foi um químico e médico suiço que formulou a Lei de Hess, um dos primeiros princípios da termoquímica. ... Esta lei afirma que em uma reação química a quantidade de calor produzido é constante e independente do número de etapas de reação.

Como comprovar a lei de Hess?

Uso da Lei de Hess

Mas algumas observações devem ser seguidas: Se invertida a reação química, o sinal da variação de entalpia também deve ser invertido; Se multiplicada a equação, a variação de entalpia também deve ser multiplicada; Se dividida a equação, a variação de entalpia também deve ser dividida.

Como calcular o calor de formação?

Entalpia de Formação
  1. ΔH = HProdutos – HReagentes -286 kJ/mol = HH2O – (HH2 + H1/2 O2) ...
  2. NH3 + HCl → NH4Cl ΔH = -176 kJ/mol. Observe que nenhum dos reagentes é uma substância simples, portanto, não podemos atribuir a eles a entalpia igual a zero. ...
  3. HR = HNH3 + HHCl HR = (-46 + (-92,4) kJ/mol) ...
  4. ΔH = HProdutos – HReagentes

Como fazer os cálculos de Termoquimica?

∆H = HP - HR

A realização do cálculo da variação da entalpia permite identificarmos se a reação é endotérmica ou exotérmica. Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica; já se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.

Como se calcula a entalpia com a lei de Hess?

A Lei de Hess permite fazer o cálculo da variação de entalpia (ΔH) em uma reação química, que nada mais é do que a quantidade de energia absorvida ou liberada por essa reação química.
...
Assim, temos:
  1. ΔH = ΔH1 + ΔH2.
  2. ΔH = (-1410) + 1367.
  3. ΔH = -43 kJ/mol.

Como calcular a energia de ligação?

ΔH = Σr - Σp

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente; Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Como somar reações químicas?

Pela lei de Lavoisier, “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”, logo, o número de átomos presentes, em uma reação, nos reagentes deve ser igual à quantidade de átomos presentes nos produtos.

Como calcular Delta S Termoquímica?

O cálculo da variação da entropia de um sistema é realizado pela subtração da entropia dos produtos pela entropia dos reagentes. O estudo termoquímico aborda, além da chamada entalpia, a variável entropia, que é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico.

Quais são os tipos de reações Termoquimicas?

Na termoquímica, as reações químicas que ocorrem durante as trocas de energia na forma de calor são divididas em reações exotérmicas e endotérmicas.

Como saber o valor de delta H?

ΔH = Hp – Hr

Para essa reação, temos que: Hp = Soma da entalpia dos produtos.

Como calcular KJ?

Sabe-se que 1 caloria equivale a 4,186 J. Se utilizarmos a variação das unidades, como o Kcal, a relação é exatamente a mesma, ou seja, 1 Kcal equivale a 4,186 KJ. Ou seja, para transformar quilocalorias em Joule basta multiplicar por 4,19.

O que é o calor de formação e de combustão?

A energia liberada na combustão total de 1 mol de substância é denominada entalpia de combustão ou calor de combustão. A energia liberada numa reação de neutralização em que 1 mol de íons H+ reage com 1 mol de íons OH-, formando 1 mol de água, é conhecida como entalpia de neutralização.

Como calcular o calor de neutralização?

Para determinar o calor ou entalpia de neutralização de um ácido Forte com uma base forte adicione ao calorímetro 100 mL de solução 1 mol L-1 de NaOH padronizada. Tape o calorímetro e registre a temperatura a cada 30 s por 5 minutos, ou até que atinja o equilíbrio entre a temperatura do calorímetro e a base adicionada.

O que é necessário para que haja uma reação química?

As condições para a ocorrência de reações químicas são: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e adquirir a energia de ativação.

Como calcular o calor de combustão?

  1. CH4(g) + ½ O2 → 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0combustão = -890,4 kJ/mol.
  2. 1 C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0combustão = -1366,1 kJ/mol.
  3. 2 C4H10(g)+ 13O2 → 8 CO2(g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0combustão = -2878,6 kJ/mol.

Como se pode calcular a variação de entalpia?

Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).

Quem criou entalpia?

O químico suíço Germain Henry Hess (1802-1850) teve uma grande contribuição para a química, mas especificamente para a Termoquímica, seus estudos envolvem a entalpia de reações químicas.

Quem foi o cientista que desenvolveu esse conceito é como a entalpia se aplica no dia a dia?

A entalpia é uma ferramenta termodinâmica para o cálculo do calor envolvido em processos que ocorrem à pressão constante. Foi definida pelo físico americano Josiah W. Gibbs, no contexto da queda da teoria do calórico. Em química, sempre utilizamos a variação de entalpia, representada como ΔH.

Qual a relação da termodinâmica com a termoquímica?

Termoquímica é o ramo da termodinâmica que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. Uma reação química indica o rearranjo de elétrons e núcleos de uma estrutura, para constituir uma nova estrutura. As transformações estruturais são seguidas de absorção ou escape de energia sob várias formas.

O que é ∆ t?

∆t = variação de tempo, tempo final menos tempo inicial. Ao caçar, um guepardo - partindo do repouso - atinge uma velocidade de 72 Km/h em 2 segundos.

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