Qual é a distribuição eletrônica do iodo?

Perguntado por: Sara Sofia de Martins  |  Última atualização: 13. März 2022
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· I (Z = 53): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do iodo é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p5.

Qual a terminação da distribuição eletrônica do elemento iodo?

O átomo I possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p5.

Qual elemento 1s2 2s2 2p6 3s2?

O segundo gás nobre na ordem de número atômico, o neônio, conta com dez elétrons, sendo dois na primeira camada e oito na segunda. Isto resulta na configuração 1s2 2s2 2p6.

Como saber a distribuição eletrônica?

  1. Ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
  2. Ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.
  3. Número total de elétrons por nível ou camada: K = 2, L = 8, M = 11, N = 2.
  4. Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d.

Como é feita a distribuição eletrônica?

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.

UEL 2022 - RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES DE QUÍMICA

15 questões relacionadas encontradas

Como fazer distribuição eletrônica número atômico?

Regras básicas:
  1. O número atômico (Z) do elemento, no estado neutro, indica a quantidade de elétrons a ser distribuída. ...
  2. Utilizando o diagrama de Pauling, comece a distribuir os elétrons de cima para baixo, levando em consideração a ordem crescente de energia (orientada pelo sentido das setas).

Como saber a família através da distribuição eletrônica?

Distribuição eletrônica e a Tabela Periódica
  1. Os grupos (ou famílias) da Tabela são numerados da esquerda para a direita de 1 a 18.
  2. Os grupos (ou famílias) na tabela são divididas em A ou B.
  3. A Tabela periódica apresenta um total de sete períodos.
  4. Os lantanídeos pertencem ao 6o período, e os actinídeos, ao 7o

Como descobrir a camada de valência na distribuição eletrônica?

Podemos determinar a camada de valência de um átomo utilizando o número de elétrons para realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling. Na distribuição eletrônica do telúrio, temos que sua camada de valência é a quinta, pois é o nível mais distante do núcleo desse átomo.

Como se faz a distribuição de camada?

Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário:
  1. Conhecer o número atômico do átomo que será trabalhado, pois esse número indica o número de elétrons;
  2. Respeitar o limite de elétrons de cada camada, como foi descrito acima.
  3. Seguir minuciosamente cada uma das regras propostas abaixo:

Qual a distribuição eletrônica do elemento rádio?

Todo átomo possui uma distribuição eletrônica, até mesmo o Rádio. ... O átomo Ra possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s2 5 d10 4 f14 6 p6 7 s2.

Qual elemento 1s2 2s2 2p6 3s1?

01 B Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (grupo 1 – metal alcalino) Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (grupo 8 – metal de transição externa) P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (grupo 15) Após análise das distribuições eletrônicas do Na, Fe e P, conclui-se: a) (F) O ferro é um elemento de transição externa.

Que elemento é esse 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1?

o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -1/2.

Qual é o elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5?

A) de acordo com a tabela vemos que o elemento de número atômico 20 é o cálcio (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2) e que o de número atômico 17 é o cloro (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5).

Como fazer a distribuição eletrônica do iodo?

A distribuição eletrônica do lodo é: (C). 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p5. 17. O hidrogênio (H) tem número atômico 1, tendo sua dis tribuição eletrônica terminando em 1s1: (A) ligação apolar.

Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo de iodo i53?

Primeiro fazemos a distribuição eletrônica para o átomo de iodo no estado fundamental, isto é, com 53 elétrons, que em ordem energética fica assim: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Distribuição eletrônica de 53I1- em ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6.

Como fazer a distribuição eletrônica do cálcio?

O átomo Ca possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2.

Como fazer a distribuição eletrônica do ferro?

O átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica nos subníveis em ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

Como fazer a distribuição de Pauling?

Passo 1: procurar o elemento na tabela periódica e observar seu número atômico. Utilizando o diagrama de Pauling e seguindo pelas diagonais obtém-se: No átomo de Pr as camadas possuem: K=2 elétrons, L=8 elétrons, M=18 elétrons, N=21elétrons, O=8 elétrons e P=2 elétrons.

Como achar a camada de valência na tabela periódica?

Para determinar a camada de valência através da tabela periódica é preciso identificar o período e a família do elemento. Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente.

Onde fica a camada de valência?

A camada de valência é o nível mais afastado do núcleo de um átomo e pode ser determinada por meio de distribuição eletrônica ou pela tabela periódica. A camada de valência é a camada mais externa que um átomo pode apresentar, ou seja, é a camada mais distante do núcleo de um átomo.

Como localizar um elemento na tabela periódica pela distribuição eletrônica?

Há duas maneiras de identificar as famílias ou grupos:
  1. Usando algarismos romanos seguidos pelas letras A ou B, que indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis (IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA ou zero);
  2. Usando algarismos arábicos de 1 a 18.

Como saber a família do elemento químico?

As famílias da tabela periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, dispostos de acordo com os respectivos números atômicos e as propriedades físicas e químicas dos elementos. Esses grupos correspondem às duas primeiras colunas verticais e as seis últimas colunas, também verticais, existentes na organização.

Como se identificam as famílias da tabela periódica?

As famílias da tabela foram divididas em A (representativos) e B (transição), sendo identificadas por letras e números. Os elementos representativos correspondem as famílias 0, 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A e 7A. Os elementos de transição correspondem as famílias 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B.

Como identificar família é período na tabela periódica?

Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).

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