Como calcular o fator de empacotamento do NaCl?
Perguntado por: Benjamim Denis Monteiro de Amaral | Última atualização: 13. März 2022Pontuação: 4.1/5 (11 avaliações)
Para um empacotamento do tipo CFC temos: (acfc)NaCl = 2(rNa + RCl) f.e.a. = 4(4r 3 /3) + 4(4R3 /3) / a3 NaCl f.e.a. = 16(r3 + R3 ) / 3.
Como se calcula o fator de empacotamento?
fator de empacotamento = volume de 1 átomo (esfera) x 2 átomos / volume do cubo.
Como calcular o fator de empacotamento CFC?
fator de empacotamento = volume de 1 átomo (esfera) x 4 átomos / volume do cubo.
Qual o fator de empacotamento da estrutura CCC?
A rede cúbica de corpo centrado é uma rede cúbica na qual existe um átomo em cada vértice e um átomo no centro do cubo. Os átomos se tocam ao longo da diagonal. Fator de empacotamento da CCC = 0,68.
O que é o fator de empacotamento atômico?
Fator de empacotamento atômico (FEA)
representa a fração do volume de cada célula unitária que é ocupada pelos átomos.
Calculo do Fator de empacotamento (CS, CCC e CFC)
O que é uma estrutura de empacotamento compacto?
O empacotamento compacto com padrão de camada ABAB... onde A simboliza camadas que têm esferas diretamente acima uma das outras e igualmente para B, origina uma estrutura com uma célula unitária hexagonal, e é assim denominado empacotamento compacto hexagonal.
Qual tipo de estrutura tem o fator de empacotamento mais eficiente?
Ou seja, 74% desta célula unitária são efetivamente preenchidos por átomos, que é o valor máximo do índice de ocupação que pode ser conseguido quando se considera o átomo como uma esfera rígida de raio definido. Desta forma, o empacotamento da célula unitária CFC é o mais eficiente possível.
Qual o fator de empacotamento atômico de uma célula CCC e de uma célula CFC?
Os mais comuns empacotamentos esféricos de sistemas atômicos e seus fatores de empacotamento são: Cúbica de Corpo Centrado (CCC): 0,68. Cúbica de Face Centrada (CFC): 0,74.
O que é estrutura CCC?
Esta é uma célula unitária de uma estrutura cúbica de corpo centrado, ccc. Como visto, ela contém um átomo em cada vértice do cubo e um átomo em seu centro.
O que é CCC é CFC?
(CCC) cúbica de corpo centrado, (CFC) cúbica de face centrada e (HC) hexagonal compacta. Na (CCC) existe um átomo em cada vértice de um cubo e um outro átomo no centro do mesmo, esta estrutura pode ser encontrada no tungstênio, tântalo, bário, nióbio, lítio, potássio, vanádio, cromo, etc...
Quantos átomos CFC?
A célula unitária CFC, conforme representado na Figura 3.6c, possui o equivalente a quatro átomos por célula unitária. Aos oito octantes dos vértices corresponde um átomo (8 x 1/8 = 1), e os seis meios-átomos nas faces do cubo contribuem com outros três átomos, fazendo um total de quatro átomos por célula unitária.
O que é fator de empacotamento atômico em uma célula unitária Calcule o fator de empacotamento para célula unitária cúbica de corpo centrado CCC?
Para a estrutura CCC (cúbica de corpo centrado), temos a que a relação entre o raio atômico e a aresta da célula é descrita pela fóumula . Para o cálculo do FEA – Fator de Empacotamento Atômico, devemos calcular a razão entre o volume ocupado por átomos na célula e o volume da célula unitária.
Como se calcula o parâmetro de rede?
No caso da estrutura CS, o parâmetro de rede é dado pelo tamanho da aresta deste cubo, ou seja, a=2R, onde R é o raio atômico.
Como se calcula o volume de uma esfera?
A fórmula para o volume de uma esfera é V = 4/3 πr³. Veja-a sendo usada em um exemplo em que temos o diâmetro da esfera.
Como calcular o raio atômico de um elemento?
Por conta disso, o cálculo é feito através do núcleo de dois átomos de um mesmo elemento químico. É necessário que eles estejam muito próximos um do outro, sem que haja ligações químicas. O raio atômico, portanto, é a metade da distância entre os dois núcleos desses átomos vizinhos no estado sólido.
Qual é a relação entre o tamanho da aresta a da célula CCC é o raio atômico?
CÚBICA DE CORPO CENTRADO (CCC)
A relação entre o raio atômico, R, e a aresta do cubo, a, é dada por: O número de átomos por célula unitária é igual a 2. O número de coordenação é igual a 8. Exemplos de metais CCC: Fe-α, cromo, tungstênio, molibdênio.
Porque geralmente os metais que possuem estrutura cristalina do tipo CFC são mais dúcteis que os que possuem estrutura do tipo CCC?
Assim, metais HC possuem menos números de sistemas de escorregamento, o que torna-os mais frágeis (menor ductilidade) do que os metais CFC e CCC, que possuem um número mais de sistemas de escorregamento, o que os tornam mais dúcteis.
Qual é a diferença entre uma estrutura cristalina e uma estrutura amorfa?
– Cristalinos: compostos por átomos, moléculas ou íons arranjados de uma forma periódica em três dimensões. As posições ocupadas seguem uma ordenação que se repete para grandes distâncias atômicas (de longo alcance). – Amorfos: compostos por átomos, moléculas ou íons que não apresentam uma ordenação de longo alcance.
Quais são os tipos de estrutura cristalina dos metais?
As estruturas cristalinas mais comuns em metais são: Cúbica de corpo centrado (CCC), na qual existe um átomo em cada vértice e um no centro do cubo. Os átomos se tocam ao longo da diagonal.
Qual a diferença entre a estrutura atômica e a estrutura cristalina?
A estrutura atômica é a estrutura que contém os átomos, podendo ser cristalina ou amorfa. A a estrutura cristalina é uma estrutura molecular organizada, onde os átomos se organizam a partir de um padrão que repete continuamente ao longo do material.
O que significa empacotamento denso de esferas?
Empacotamento denso de esferas
Número de coordenação: é o número de esferas que cerca diretamente uma esfera central. Os empacotamentos densos hexagonal e cúbico são diferentes das células unitárias cúbicas. Se são utilizadas esferas de tamanhos diferentes, as esferas menores são colocadas em orifícios intersticiais.
Qual o tipo de empacotamento do NaCl?
empacotamento expandido para ânions, com cátions ocupando metade dos espaços tetraédricos. Cada íon Zn+2 é cercado por quatro íons S-2 e cada íon S-2 é cercado por quatro Zn+2 nº de coordenação (4,4). A estrutura do NaCl – SAL DE ROCHA Cada íon tem um número de coordenação igual a (6,6). Rede cúbica de face centrada.
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